Jonu hidrīdi, kas pazīstami arī kā sāls hidrīdi. Tas ir binārs savienojums, ko veido ūdeņradis un kalcijs, stroncijs, bārijs un rādijs sārmu metālos un sārmzemju metālos. Tā cietā viela ir jonu kristāls, piemēram, NaH, BaH2 utt. Šo elementu elektronegativitāte ir mazāka nekā ūdeņradim. Šāda veida hidrīdā ūdeņradis pastāv H - formā, var vadīt elektrību izkausētā stāvoklī un elektrolīzes laikā pie anoda izdala ūdeņraža gāzi. Tāpēc šī metode ir pazīstama arī kā metāla ūdeņraža uzglabāšanas metode. Jonu hidrīdi ir bezkrāsaini vai balti kristāli, kas bieži kļūst pelēki metāla piemaisījumu klātbūtnes dēļ, savukārt pārmērīgs metāla saturs rada zili purpursarkanu krāsu. Jonu hidrīdiem ir oksidācijas skaitlis -1, un tiem ir spēcīga tendence zaudēt elektronus. Tie ir spēcīgi reducējoši līdzekļi un spēcīgi reaģē ar ūdeni ūdens šķīdumos, izdalot ūdeņraža gāzi, padarot šķīdumu ļoti sārmainu, piemēram:
CaH2+2H2O → Ca (OH) 2+2H2 ↑
Spēcīgāka reducējamība augstās temperatūrās, piemēram:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca (OH) 2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
Jonu hidrīdi ir nestabili pret gaisu un ūdeni, un daži var pat spontāni aizdegties.
Jonu hidrīdus var tieši sintezēt no metāliem un ūdeņraža dažādos apstākļos. Reakcijas temperatūra ir 300-700 C. Lai hidrīdu veidošanās uz metāla virsmas neaizkavētu turpmākās reakcijas, parasti izmanto metālu dispersijas minerāleļļā vai pievieno virsmaktīvās vielas.
Papildus tam, ka to izmanto kā reducētāju, to izmanto arī kā desikantu, dehidratatoru un ūdeņraža ģeneratoru. 1 kg litija hidrīda var reaģēt ar ūdeni standarta apstākļos, veidojot 2,8 m3 ūdeņraža gāzes. Kompozītu hidrīdi, piemēram, litija alumīnija hidrīdi, tiek plaši izmantoti organiskā un neorganiskā sintēzē, reaģējot ar B (III), Al (III) un citiem + III oksidētiem stāvokļiem neūdens šķīdinātājos.
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
Saliktos hidrīdus galvenokārt izmanto kā reducētājus, iniciatorus un katalizatorus.