Retzemju oksīdu spektrālās īpašības

Vairāku elektronu atomā noteiktai elektroniskai konfigurācijai var būt vairāki dažādi S, L un J stāvokļi. Šiem stāvokļiem ir atšķirīgs spins (S), orbitālais (L) un kopējais leņķiskais impulss (J), kas ietver dažādu mijiedarbību starp elektroniem, kā rezultātā rodas dažādas enerģijas. Primārās enerģijas līmeņa augstums ir cieši saistīts ar S lielumu, un atomu spektrālais termins ir attēlots ar 2s+1L. LS savienojuma gadījumā katra spektrālā termina enerģija, kas parādās no vienas un tās pašas konfigurācijas, ir atšķirīga. Pateicoties mijiedarbībai un savienojumam (LS) starp elektronu griešanās leņķisko impulsu un orbītas leņķisko impulsu E4f līmenī, tiek ģenerēti daudzi enerģijas līmeņa apakšslāņi, kā rezultātā rodas ff elektronu pārejas (Δ E=E2- E 1=h ν), tika ģenerēts lineārais absorbcijas spektrs, un šī ff pāreja izraisīja redzamās gaismas selektīvu absorbciju, kas ir retzemju elementu luminiscences galvenais iemesls.